Laporan Praktikum "Hidrolisis Garam"

LEMBAR KERJA SISWA

Jenis Garam yang Mengalami Hidrolisis

A.    Tujuan           :

·         Untuk menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air

·         Untuk menentukan pH larutan garam dengan pengukuran menggunakan kertas lakmus merah dan biru atau indikator universal

B.     Rumusan Masalah    :

·         Bagaimana jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air ?

·         Bagaiman pengukuran pH larutan garam menggunakan kertas lakmus merah dan biru atau indicator universal ?

C.    Dasar Teori    :

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian suatu garam dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion – ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion ( + ) dan ion ( - ) dari garam bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Hidrolisis garam pada dasranya merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry.

Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah. Jadi, sifat asam basa suatu garam dapat ditentukan dari kekuatan asam dan basa penyusunnya. Sifat keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam yang larut bereaksi dengan air. Proses larutnya sebagian garam bereaksi dengan air ini disebut hidrolisis (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti penguraian).

Ada dua macam hidrolisis  :

1.      Hidrolisis parsial / sebagian

(jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak)

2.      Hidrolisis Total

(jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah).

Catatan : garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral.

Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya. Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi anion dan kation.

1.      Garam dari Asam Kuat dengan Basa Kuat

Asam kuat dan basa kuat bereaksi membentuk garam dan air. Kation dan anion garam berasal dari elektrolit kuat yang tidak terhidrolisis, sehingga larutan ini bersifat netral, pH larutan ini sama dengan 7.

Contoh :

-          Larutan KCl berasal dari basa kuat KOH terionisasi sempurna membentuk kation dan anionnya. KOH terionisasi menjadi H⁺ dan Cl^- . Masing – masing ion tidak bereaksi dengan air, reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

KCl _(aq) → K⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

K⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

2.      Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air. Garam ini mengandung kation asam yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam, pH < 7.

Contoh :

-          Amonium klorida (NH₄Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH₃. HCl akan terionisasi sempurna menjadi H⁺ dan Cl^- sedangkan NH₃ dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH₄⁺ dan OH^- . Anion Cl^- berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH₄⁺ berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis.

NH₄Cl_(aq) → NH₄⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) → NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

Reaksi hidrolisis dari ammonium (NH₄⁺) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H₃O⁺) yang bersifat asam (pH < 7). Secara umum reaksi ditulis :

BH⁺ + H₂O → B⁺ H₃O⁺

3.      Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH > 7).

Contoh :

-          Natrium asetat (CH₃COONa) terbentuk dari asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH. CH₃COOH akan terionisasi sebagian membentuk CH₃COO^- dan Na⁺. Anion CH₃COO^- berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis, sedankan kation Na⁺ berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis.

CH₃COONa_(aq) → CH₃COO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

CH₃COO^-_(aq) + H₂O_(l) → CH₃COOH_(aq) + OH^-_(aq)

Reaksi hidrolisis asetat (CH₃COO^-) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini mengahsilkan ion OH^- yang bersifat basa basa (pH > 7). Secara umum reaksinya ditulis :

A-    + H₂O → HA + OH^-

4.      Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

Asam lemah dengan basa lemah dapat membentuk garam yang terhidrolisis total (sempurna) dalam air. Baik kation maupun anion dapat terhidrolisis dalam air. Larutan garam ini dapat bersifat asam, basa, maupun netral. Hal ini bergantung dari perbandingan kekuatan kation terhadap anion dalam reaksi dengan air.

Contoh :

-          Suatu asam lemah HCN dicampur dengan basa lemah NH₃ akan terbentuk garam NH₄CN. HCN terionisasi sebagian dalam air membentuk H⁺ dan CN^- sedangkan NH₃ dalam air terionisasi sebagian membentuk NH₄⁺ dan OH^- . Anion basa CN^- dan kation asam NH₄⁺ dapat terhidrolisis di dalam air.

NH₄CN_(aq) → NH₄⁺_(aq) + CN^-_(aq)

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) → NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

CN^-_(aq) + H₂O_(l) → HCN_(aq) + OH^-_(aq)

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relative asam dan basa penyusunnya (Ka dan Kb).

-          Jika Ka < Kb (asam lebih lemah daripada basa) maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat basa.

-          Jika Ka > Kb (asam lebih kuat daripada basa) maka kation akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat asam.

-          Jika Ka = Kb (asam sama lemahnya dengan basa) maka larutan bersifat netral.

D.    Prosedur percobaan :

A.    Alat dan Bahan :

1.      Alat

·         Pipet tetes

·         Plat tetes

·         Kertas lakmus merah dan biru

·         Kertas indikator universal

2.      Bahan

·         Larutan – larutan :

·         Pupuk ZA, soda kue

·         Garam – garam lainnya masing-masing dengan konsentrasi 1 M

B.     Cara Kerja          :

·         Siapkan plat tetes dan letakkan potongan kertas lakmus merah dan biru pada setiap lekukan

·         Tetesi kertas lakmus pada masing – masing lekukan dengan larutan uji yang telah disediakan

·         Dengan cara yang sama, uji pula larutan garam dengan kertas indikator universal

·         Amati dan catat perubahan warna kertas lakmus pada lembar pengamatan berikut, serta baca pH yang terukur melalui kertas lakmus indikator universal.

C.    Lembar Data Pengamatan

Larutan	Perubahan Warna		Sifat Larutan Garam	pH
	Lakmus Biru	Lakmus Merah
Pupuk ZA	Merah	Merah	Asam	4,4
Soda Kue	Biru	Biru	Basa	8,5
Larutan Garam	Biru	Merah	Netral	7,5
Na2SO4	Biru	Merah	Netral	7,5
(NH4) SO4	Merah	Merah	Asam	5,0
CaCl2	Biru	Merah	Netral	7,5
Ca (CH3COO)2	Biru	Biru	Basa	7,5
Pb (NO)3	Merah	Merah	Asam	4,0
Na2CO3	Biru	Biru	Basa	10,5

D.    Analisis     :

1.      Lengkapilah tabel berikut ini :

No.	Larutan	Asam Pembentuk		Basa Pembentuk		Sifat Garam
		Rumus Kimia	Sifat	Rumus Kimia	Sifat
1.	Pupuk ZA (NH4)SO4	H2SO4	Kuat	NH4OH	Lemah	Asam
2.	Soda Kue (NaHCO3)	H2CO3	Lemah	NaOH	Kuat	Basa
3.	Larutan Garam (NaCl)	HCl	Kuat	NaOH	Kuat	Netral
4.	Na2SO4	H2SO4	Kuat	2 NaOH	Kuat	Netral
5.	(NH4)SO4	H2SO4	Kuat	NH4OH	Lemah	Asam
6.	CaCl2	2 HCl	Kuat	Ca(OH)2	Kuat	Netral
7.	Ca(CH3COO)2	2 CH3COOH	Lemah	Ca(OH)2	Kuat	Basa
8.	Pb(NO)3	HNO3	Kuat	Pb(OH)2	Lemah	Asam
9.	Na2CO3	H2CO3	Lemah	2 NaOH	Kuat	Basa

2.      Reaksi hidrolisis masing – masing garam dan jenis hidrolisisnya (total, sebagian/parsial, tidak terhidrolisis). (Tuliskan reaksi hidrolisis dari semua garam yang di uji dalam percobaan)

Jawab :

1.      Pupuk ZA (NH₄)SO_4(aq) → NH₄⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Ø  Reaksi hidrolisis :

SO₄^2-_(aq) + 2H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) → NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

(Hidrolisis parsial/sebagian)

2.      Soda Kue NaHCO_3(aq) → Na⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

HCO_3(aq) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq) + OH^-_(aq)

(Hidrolisis parsial/sebagian)

3.      Larutan garam NaCl_(aq) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

(Tidak terhidrolisis)

4.      Na₂SO_4(aq) → 2Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

SO₄^2-_(aq) + 2H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

2Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

(Tidak terhidrolisis)

5.      (NH₄)SO_4(aq) → NH₄⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

Ø  Reaksi hidrolisis :

SO₄^2-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) → NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

(Hidrolisis parsial/sebagian)

6.      CaCl_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

Ca²⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

2Cl^-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

(Tidak terhidrolisis)

7.      Ca(CH₃COO)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2CH₃COO^-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

Ca²⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

2CH₃COO^-_(aq) + H₂O_(l) → 2CH₃COOH_(aq) + OH^-_(aq)

(Hidrolisis parsial/sebagian)

8.      Pb(NO)_3(aq) → Pb²⁺_(aq) + 2NO₃^-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

Pb²⁺_(aq) + 2H₂O_(l) → Pb(OH)_2(aq) + 2H⁺_(aq)

2NO₃^-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

(Hidrolisis parsial/sebagian)

9.      Na₂CO_3(aq) → 2Na⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Ø  Reaksi Hidrolisis :

CO₃^2-_(aq) + 2H₂O_(l) → H₂CO_3(aq) + 2OH^-_(aq)

2Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

(Hidrolisis parsial/sebagian)

3.      Manakah garam yang mengalami hidrolisis dalam air ? Jelaskan !

Jawab :

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya, dan garam yang tebentuk dari asam lemah dengan basa lemah. Dari data percobaan dapat dilihat bahwa garam yang mengalami hidrolisis dalam air adalah sebagai berikut :

-          Pupuk ZA (NH₄)SO₄                    - (NH₄)SO₄                  - Pb(NO)₃

-          Soda Kue  (NaHCO₃)                   - Ca(CH₃COO)₂          - Na₂CO₃

Karena garam – garam tersebut mengandung kation asam maupun anion basa yang mengalami hidrolisis.

4.      Bagaimanakah sifat garam – garam yang mengalami hidrolisis dalam air maupun yang tidak ?

Jawab :

-          Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dalam air, garam ini bersifat netral.

-          Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian dalam air, garam ini bersifat asam.

-          Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial/sebagian dalam air, garam ini bersifat basa.

-          Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air, garam ini akan bersifat asam jika Ka > Kb , akan bersifat basa jika Ka < Kb, dan akan bersifat netral jika Ka = Kb.

E.     Kesimpulan

Proses larutnya sebagian garam bereaksi dengan air ini disebut hidrolisis (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian). Ada dua macam hidrolisis yaitu Hidrolisis Parsial/Sebagian dan Hidrolisis Total. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral. Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi anion dan kation. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian dan bersifat asam. Garam yang berasal asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial/sebagian dan bersifat basa. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dan sifatnya tergantung besarnya nilai Ka dan Kb – nya.

Ka > Kb → Asam

Ka < Kb → Basa

Ka = Kb → Netral